சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு

சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு, அதன் வேதியியல் சூத்திரம் NaOH, பொதுவாக காஸ்டிக் சோடா, காஸ்டிக் சோடா மற்றும் காஸ்டிக் சோடா என அழைக்கப்படுகிறது. கரைக்கும்போது, ​​அம்மோனியா வாசனை வெளிப்படும். இது ஒரு வலுவான காஸ்டிக் ஆகும்காரம், இது பொதுவாக செதில்களாக அல்லது சிறுமணி வடிவில் இருக்கும். இது தண்ணீரில் எளிதில் கரையக்கூடியது (தண்ணீரில் கரைந்தால், அது வெப்பத்தை அளிக்கிறது) மற்றும் காரக் கரைசலை உருவாக்குகிறது. கூடுதலாக, இது மென்மையாகவும், காற்றில் உள்ள நீர் நீராவி (டெலிக்வெசென்ஸ்) மற்றும் கார்பன் டை ஆக்சைடு (சரிவு) ஆகியவற்றை எளிதில் உறிஞ்சிவிடும். NaOH இரசாயன ஆய்வகங்களில் தேவையான இரசாயனங்களில் ஒன்றாகும், மேலும் இது பொதுவான இரசாயனங்களில் ஒன்றாகும். தூய தயாரிப்பு நிறமற்ற மற்றும் வெளிப்படையான படிகமாகும். அடர்த்தி 2.130 கிராம்/செ.மீ. உருகுநிலை 318.4℃. கொதிநிலை 1390℃. தொழில்துறை தயாரிப்புகளில் சிறிய அளவு சோடியம் குளோரைடு மற்றும் சோடியம் கார்பனேட் உள்ளன, அவை வெள்ளை மற்றும் ஒளிபுகா படிகங்கள். தடுப்பு, செதில்களாக, சிறுமணி மற்றும் தடி வடிவில் உள்ளன. வகை அளவு 40.01
சோடியம் ஹைட்ராக்சைடுநீர் சிகிச்சையில் கார துப்புரவு முகவராகப் பயன்படுத்தலாம், இது எத்தனால் மற்றும் கிளிசரால் கரைக்கப்படுகிறது; ப்ரோபனால் மற்றும் ஈதரில் கரையாதது. இது அதிக வெப்பநிலையில் கார்பன் மற்றும் சோடியத்தையும் அரிக்கிறது. குளோரின், ப்ரோமின் மற்றும் அயோடின் போன்ற ஆலசனுடன் விகிதாசார எதிர்வினை. உப்பு மற்றும் தண்ணீரை உருவாக்க அமிலங்களுடன் நடுநிலைப்படுத்தவும்.
மடிப்புகளின் இயற்பியல் பண்புகள்
 சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு ஒரு வெள்ளை ஒளிஊடுருவக்கூடிய படிக திடமாகும். இதன் அக்வஸ் கரைசல் துவர்ப்புச் சுவை மற்றும் சத்தான உணர்வைக் கொண்டுள்ளது.
மடிப்பு சுவை இது காற்றில் சுவையானது.
மடிப்பு நீர் உறிஞ்சுதல்
திட காரமானது மிகவும் ஹைக்ரோஸ்கோபிக் ஆகும். காற்றில் வெளிப்படும் போது, ​​அது காற்றில் உள்ள நீர் மூலக்கூறுகளை உறிஞ்சி, இறுதியாக கரைசலில் முழுமையாக கரைகிறது, ஆனால் திரவ சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு ஹைக்ரோஸ்கோபிசிட்டி இல்லை.
மடிப்பு கரைதிறன்
மடிப்பு காரத்தன்மை
சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு தண்ணீரில் கரைந்தால் சோடியம் அயனிகள் மற்றும் ஹைட்ராக்சைடு அயனிகளாக முற்றிலும் பிரிந்துவிடும், எனவே இது காரத்தின் பொதுவான தன்மையைக் கொண்டுள்ளது.
இது எந்த புரோட்டானிக் அமிலத்துடனும் அமில-அடிப்படை நடுநிலைப்படுத்தல் எதிர்வினையை மேற்கொள்ள முடியும் (இது இரட்டை சிதைவு எதிர்வினைக்கு சொந்தமானது):
NaOH + HCl = NaCl + H₂O
2NaOH + H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
NaOH + HNO₃=NaNO₃+H₂O
இதேபோல், அதன் தீர்வு உப்பு கரைசலுடன் இரட்டை சிதைவு எதிர்வினைக்கு உட்படலாம்:
NaOH + NH₄Cl = NaCl +NH₃·H₂O
2NaOH + CuSO₄= Cu(OH)₂↓+ Na₂SO₄ 
2NaOH+MgCl₂= 2NaCl+Mg(OH)₂↓
மடிப்பு saponification எதிர்வினை
பல கரிம எதிர்வினைகளில், சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு ஒரு வினையூக்கியாக இதேபோன்ற பாத்திரத்தை வகிக்கிறது, அவற்றில் மிகவும் பிரதிநிதித்துவமானது சபோனிஃபிகேஷன் ஆகும்:
RCOOR' + NaOH = RCOONa + R'OH
மற்றதைச் சுருக்கவும்
சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு காற்றில் உள்ள சோடியம் கார்பனேட்டாக (Na₂CO₃) எளிதில் சிதைவடைவதற்குக் காரணம், காற்றில் கார்பன் டை ஆக்சைடு (co):
2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O
அதிகப்படியான கார்பன் டை ஆக்சைடு தொடர்ந்து அறிமுகப்படுத்தப்பட்டால், பொதுவாக பேக்கிங் சோடா எனப்படும் சோடியம் பைகார்பனேட் (NaHCO₃) உருவாக்கப்படும், மேலும் எதிர்வினை சமன்பாடு பின்வருமாறு:
Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O = 2NaHCO₃ 
இதேபோல், சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு சிலிக்கான் டை ஆக்சைடு (SiO₂) மற்றும் சல்பர் டை ஆக்சைடு (SO) போன்ற அமில ஆக்சைடுகளுடன் வினைபுரியும்:
2NaOH + SiO₂ = Na₂SiO₃ + H₂O
2 NaOH+SO (சுவடு) = Na₂SO₃+H₂O
NaOH+SO₂ (அதிகப்படியானது) = NaHSO₃ (உருவாக்கப்பட்ட NASO மற்றும் நீர் nahSO ஐ உருவாக்க அதிகப்படியான SO உடன் வினைபுரிகிறது)